الرئيسيةبحـثالمجموعاتقائمة الاعضاءالتسجيلدخولالدخول

شاطر | 
 

 مفهوم البسيط لذرة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Mohamed The Master
...::|المــــديرالـــعام|::...

...::|المــــديرالـــعام|::...


ذكر مصر
تاريخ التسجيل تاريخ التسجيل : 17/09/2009
العمر العمر : 19
المشاركات : 3058
الهواية الهواية :
المهنة :
المزاج :
النقاط 5518 الخبرة 17

مُساهمةموضوع: مفهوم البسيط لذرة   الجمعة مايو 28, 2010 7:34 am



إن عالمنا المادي يحتوي على أشياء كثيرة جدا مثل الخشب والحديد والزجاج
والسكر وكل هذه الأشياء نسميها المادة.ونعني بالمادة كل شيء يشغل حيزا في
الفضاء وله وزن.ولنضرب مثلا بسيطا من أمثلة هذه المواد ( الماء) إذا أخذنا
كمية من الماء وأمكننا تقسيمها إلى أقسام صغيرة وبقينا نقسمها حتى نصل ولو
نظريا إلى جزء صغير من الماء لا يمكن أن نقسمه إلى أصغر منه بالطريقة
العادية لعمليات التقسيم والفصل. وهذا الجزء الصغير جدا يبقى محتفظا بخواص
الماء الأصلية من حيث لونه وطعمه وخواصه الكيمائية. نسمي هذا الجزء
المتناهي في الصغر بالجزيء
إذا مررنا التيار الكهربي في الماء فإن هذا الجزيء سوف يتحلل إلى غازين
هما الأكسيجين والهدروجين وهما لا يشبهان الماء في أي من خواصه بل هما
أبسط منه تركيبا . ونسمي المواد التي يمكن أن تتحلل بالكهربية أو بغيرها
من الوسائل إلى ما هو أبسط منها مثل الماء بالمركب
Compound ونسمي المادة التي لا يمكن أن تتحلل إلى أبسط منها بالعنصر Elémentوأصغر جزء من المركبات كالماء مثلا الجزيء Molécule
ولكن الجزيء من المواد المختلفة يحتوي على وحدة أصغر منه تسمى الذرة Atome
أو مجموعة من الذرات تسمى Atomesوقد تكون مختلفة في حالة المركبات
ومتشابهة كما في حالة العناصر . ويجب أنلاحظ أن جزيء المركب يحتوي على
الأقل على ذرتين مختلفتين في نوعهما وهناك أنواع كثيرة من الجزيئات كما أن
هناك أنواع كثيرة من المواد . ولكن لا يوجد في العالم غير 92 عنصرا وبذلك
لايكون هناك غير 92 ذرة .
وعندما نذكر ذلك لابد أن ننوه عن جهود العلماء الذين فتحوا آفاق الطاقة
الذرية وأمكنهم أن يحولوا العناصر إلى بعضها البعض بل أمكنهم استنباط
عناصر جديدة من العناصر القديمة الموجودة.ولقد وصل عدد العناصر المعروفة
102عنصرا .كما أنه يمكننا استخدام أنواع مختلفة من اللبنات لبناء عمارة
مثلا ,فإنه يمكننا كذلك استخدام عدة أنواع من الذرات لتركيب الجزيئات .
ومعظم المواد المعروفة للإنسان تتكون من عدد قليل من العناصر أو الذرات
المختلفة الأنواع مرتبطة مع بعضها بنسب مختلفة .
ولقد كان العلم الإنجليزي جوزاف تومسنthomson 1897 أول من أعلن أن الذرات
إذا أحيطت بظروف خاصة فإنه يمكنها أن تطلق أجزاء متناهية في الصغر , وكان
ذلك حدثا كبيرا قضى على أن الذرة هي لأدق شيء في الوجود وأنها لا تتحلل
إلى ما هو أبسط منها إلا أنه تم إدراج مفهوم جديد لمكونات الذرة وهو
الإلكترون Electron والإلكترونات إجمالا متشابهة بغض النظر عن المواد التي
تنطلق منها وقد ساعدت هذه النظرية في دراسة الذرة وتركيبة كل مادة على
الوجه السليم فكانت خلاصة تركيب الذرة لكل مادة
تركيبة الذرة تتركب الذرة أساسا من نواة مؤلفة من بروتونات وهي التي تكون
الجزء الأكبر من المادة وهي ذات شحنة كهربية موجبة + والنيترونات وتماثلها
في العدد ولكنها عنصر محايد كهربيا في تركيبة الذرة أما الجزء الفاعل في
الذرة فهو الإلكترون أو الكهرب فهو مكون ذو شحنة كهربية سلبية Electron
ومنه جاءت تسمية الإلكترونيات والكهرباء
وللذرة أجزاء أخرى الميزترون mesotron واليزيترون positron والأنتي بروتون
Anti-proton وهذه الأجزاء لا تظهر في الأحوال العادية ولكنها تظهر لمدة
قصيرة عند تحطيم الذرة أو يمكن استنباطها بطرق علمية مختلفة


وحسب النظرية الإلكترونية تتكون الذرة من ثلاث أجزاء رئيسية:
1. الإلكترونات وهي محملة بشحنة سالبة
2. البروتونات وهي محملة بشحنة موجبة ويبلغ وزن البروتون 1840 مرة وزن الإلكترون
3. النيترون ولا يحمل أي شحنة كهربية ووزنه يساوي وزن البروتون



مثال : ذرة بسيطة

تتركب الذرة في جميع المواد على المكونات الثلاث السابقة وتختلف الذرات عن
بعضها في عدد المكونات من الإلكترونات والبروتونات والنترونات وطريقة
ترتيبها في الذرة .
ولقد قدم العالم الدنمركي نيلز بوهرN.Bohr مقاربة لصورة الذرة وهي مقبولة
ومازالت معتمدة ومأخوذ بها في تركيبة الذرة فهي عبارة عن نواة يدور حولها
بسرعة كبيرة عدد من الإلكترونات مما تشكل سحابة ويكون الدوران في مدار
يشبه المجموعة الشمسية ( تذكروا قول الله :وكل في فلك يسبحون. ) وتسمى هذه
المدارات بالسويّات أما النواة فهي لب الذرة وتتكون من البروتونات
والنيترونات التي تكون أساسا كتلة الذرة ويسمى عدد البروتونات الموجودة في
نواة الذرة بالعدد الذري وهو يساوي في مقدار الإلكترونات ويخالفه نوع
الشحنة
ويبدأ العدد الذري بالرقم 1 للهيدروجين وينتهي عند92 لليورنيوم وأعلى من ذلك للعناصر الجديدة المستنبطة من اليورنيوم
ولتصوير مدى صغر ذرة الهدروجين حسب بعض العلماء أنه لو صفت ذرات
الهيدروجين في خط واحد بحيث تكون متجاورة فإن 250مليون ذرة منها تشغل طولا
قدره بوصة واحدة.
ولنتصور مدى صغر الإلكترون حسب أنه لو صفت الإلكترونات بجوار بعضها فإن
100.000 إلكترون منها تشغل مسافة تساوي قطر ذرة واحدة من الهيدروجين.
أما بالنسبة للبروتون والنيترون أمكن حساب أنه لو وضع 1800بروتون أو نيترون بجوار بعضها فإنها تشغل ما يساوي قطره إلكترون واحد .

مثال :السيلسيوم


My Last Design
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://gamezgb.ahlamontada.net
 
مفهوم البسيط لذرة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
 :: منتدى الــــــبــــرامــج والمعلومات ::   :: منتدى المعلومات-
انتقل الى:  

https://i87.servimg.com/u/f87/11/37/34/39/789610.png الـــتــــبــادل الــــنــصــي https://i87.servimg.com/u/f87/11/37/34/39/789610.png


مساحة اعلانيةمساحة اعلانية مساحة اعلانية مساحة اعلانية
مساحة اعلانية مساحة اعلانية مساحة اعلانية مساحة اعلانية
مساحة اعلانية مساحة اعلانية مساحة اعلانية مساحة اعلانية
مساحة اعلانية مساحة اعلانية مساحة اعلانية مساحة اعلانية



الساعة الان بتوقيت مصر 
Powered by phpbb2 ® Ahlamontada.com
جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جيمز جي بي
 حقوق الطبع والنشر©2011 - 2010
http://gamezgb.ahlamontada.net
المشاركات المنشورة بالمنتدى لاتعبر بالضرورة عن رأي إدارة المنتدى ولا تمثل إلا رأي أصحابها فقط